→ Química

É a ciência que estuda a matéria, suas transformações e as energias envolvidas nesses processos. 

→ Matéria

Apesar de não ser um conceito tão fácil de ser definido, a maioria dos autores concorda que matéria no estudo de Química é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço, apresentando volume e massa.

Exemplo: uma árvore, o ar, a água, as nuvens, o nosso próprio corpo, a terra, tudo isso são exemplos de matéria. Mas a justiça, por exemplo, não é.

→ Massa

É uma propriedade geral da matéria que indica a quantidade de matéria que existe em um corpo e que tem como unidade-padrão o quilograma. Para medir essa propriedade são utilizadas as balanças.

→ Volume

Também é uma propriedade geral da matéria que indica a extensão de espaço ocupado por um corpo, sendo que sua unidade-padrão é o metro cúbico (m3). O volume de um material pode ser medido através de diferentes aparelhos que são graduados, como a proveta, a pipeta, a bureta e outros menos precisos.

→ Corpo

É uma porção limitada da matéria. Por exemplo, conforme dito, uma árvore é uma matéria; assim, quando cortamos toras de madeira, temos que essas toras podem ser designadas como corpos ou como matéria também.

→ Objeto

É um corpo produzido para utilização do homem. Se as toras de madeira mencionadas no item anterior forem transformadas em algum móvel, como uma mesa, teremos um objeto.

Exemplos de conceitos de Química – matéria, corpo e objeto

→ Energia

É a medida da capacidade de realizar um trabalho. Existem vários tipos de energia, dependendo do tipo de trabalho realizado. Por exemplo, a energia que um corpo adquire quando está em movimento é a energia cinética. A energia que o corpo armazena é a energia potencial. A energia mecânica é toda forma de energia relacionada com o movimento de corpos ou com a capacidade de colocá-los em movimento ou de deformá-los. A energia química é baseada na força de atração e repulsão nas ligações químicas, presente na formação da matéria. As trocas de calor são energias térmicas.A condução de eletricidade é uma energia elétrica, e a energia na forma de luz é a energia luminosa.

→ Substância pura ou simplesmente substância

As substâncias são os materiais que possuem todas as propriedades físicasbem definidas, determinadas e praticamente constantes, ou seja, são formadas por um único tipo de componente (átomos, moléculas ou aglomerados iônicos).

- Substância simples:

É a substância formada por um único tipo de elemento químico. Exemplos: gás oxigênio (O₂), gás hidrogênio (H₂), ferro (Fe), gás hélio (He), alumínio (Aℓ) etc.

- Substância composta ou composto:

É a substância formada por mais de um elemento químico. Exemplos: água (H₂O), álcool etílico ou etanol (C₂H₅OH), amônia (NH₃) etc.

→ Misturas

Quando temos em um mesmo sistema mais de uma substância. As misturas não apresentam as propriedades, como os pontos de fusão e ebulição, bem como a densidade, constantes como ocorre com as substâncias.

- Mistura homogênea:

É a mistura apresenta uma única fase, ou seja, aspecto totalmente uniforme. Exemplo: Mistura de água e álcool.

- Mistura heterogênea:

É a mistura que apresenta mais de uma fase. Exemplo: Água e óleo.

→ Fenômeno

Qualquer transformação sofrida pela matéria.

- Fenômenos físicos:

São aqueles em que a constituição do material não muda. Exemplo: Amassar um papel.

- Fenômenos químicos:

São aqueles em que a constituição do material muda. Exemplo: Queimar um papel.

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Atividades

Enviar questões respondidas por e-mail ou entregar a tarefa na escola até dia 10 de agosto de 2017.

1. DEFINA:

A) QUÍMICA.

B) MATÉRIA.

C) VOLUME.

D) OBJETO.

2. DIFERENCIE ENERGIA POTENCIAL DE ENERGIA CINÉTICA.

3. DIFERENCIE SUBSTÂNCIA PURA DE PURA COMPOSTA.

4. DIFERENCIE MISTURA HOMOGÊNEA DE HETEROGÊNEA.

5. O QUE SÃO FENÔMENOS FÍSICOS?

6. O QUE SÃO FENÔMENOS QUÍMICOS?

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AULAS DE 19 E 20/07/2017

MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS

O que caracteriza e define um estado físico da matéria são as forças atuantes em seu interior; coesão, a qual tende a aproximar as partículas, e repulsão, a qual tende a afastá-las. Quando a força de coesão supera a de repulsão, a substância se apresentará na fase de agregação chamada de sólido, quando as forças apresentarem a mesma intensidade, teremos um líquido, quando a de repulsão superar a de coesão, teremos então um gás. Cada um desses estados físicos distingue-se dos outros, entre outros fatores, por sua forma e volume. O estado sólido apresenta forma e volume constante, o líquido forma variável e volume constante, e o gasoso, forma e volume variáveis.

Na fase de agregação sólida, as partículas não apresentam liberdade de movimento, cabendo-lhes apenas movimentos de ordem vibracional, e a matéria terá maior densidade molecular. No estado líquido, as partículas podem literalmente “rolar” umas sobre as outras. Já na fase gasosa, as partículas terão ampla liberdade de movimento, e a matéria estará em sua fase de menor densidade molecular possível.

A matéria pode apresentar-se em qualquer estado físico, dependendo dos fatores pressão e temperatura. Assim, de modo geral, o aumento de temperatura e a redução de pressão favorecem o estado gasoso, e pode-se dizer que o inverso favorece ao estado sólido. As transformações de estado físico da matéria apresentam denominações características, como se pode ver abaixo:

a) FUSÃO: representa a passagem do estado sólido para o estado líquido. A temperatura na qual ocorre recebe o nome de Ponto de Fusão. Por exemplo, o derretimento de um cubo de gelo.

b) VAPORIZAÇÃO: representa a passagem do estado líquido para o estado gasoso. A temperatura na qual ocorre recebe o nome de Ponto de Ebulição. Uma vaporização pode ocorrer de três modos distintos:

1. CALEFAÇÃO: passagem do estado líquido para o gasoso de modo muito rápido, quase instantâneo. Por exemplo, gotas de água sendo derramadas em uma chapa metálica aquecida.
2. EBULIÇÃO: passagem do estado líquido para o estado gasoso por meio de aquecimento direto, envolvendo todo o líquido. Por exemplo, o aquecimento da água em uma panela ao fogão.
3. EVAPORAÇÃO: passagem do estado líquido para o estado gasoso que envolve apenas a superfície do líquido. Por exemplo, a secagem de roupas em um varal.

c) LIQUEFAÇÃO ou CONDENSAÇÃO: representa a passagem do estado gasoso para o estado líquido. Por exemplo, a umidade externa de um frasco metálico ao ser exposto a uma temperatura relativamente elevada.

d) SOLIDIFICAÇÃO: representa a passagem do estado líquido para o estado sólido. Por exemplo, o congelamento da água em uma forma de gelo levada ao refrigerador.

e) SUBLIMAÇÃO: representa a passagem do estado sólido para o estado gasoso ou o processo inverso, sem passagem pelo estado líquido. Por exemplo, a sublimação do gás carbônico sólido, conhecido por gelo seco, em exposição à temperatura ambiente.